X'inhi batterija taċ-ċomb-aċidu?
Oct 31, 2022
https://youtu.be/kNGg0P7B5fI
Il-batterija tal-aċidu taċ-ċomb hija batterija rikarikabbli li tuża ċ-ċomb u l-aċidu sulfuriku biex ikollha rwol. Iċ-ċomb huwa mgħaddas fl-aċidu sulfuriku biex jippermetti reazzjonijiet kimiċi kkontrollati.
Din ir-reazzjoni kimika hija l-kawża tal-ġenerazzjoni tal-enerġija tal-batterija. Ir-reazzjoni mbagħad titreġġa 'lura biex tiċċarġja l-batterija.
Materjali għal batteriji taċ-ċomb-aċidu
Il-materjali attivi ewlenin meħtieġa għall-kostruzzjoni ta 'batteriji taċ-ċomb-aċidu huma:
Perossidu taċ-ċomb (PbO2): materjal kannella skur, iebes u fraġli, li jifforma pjanċa pożittiva.
Ċomb ta 'l-isponża (Pb): Ċomb pur taħt il-kundizzjoni ta' sponża ratba jifforma l-pjanċa negattiva.
Aċidu sulfuriku dilwit (H2SO4): aċidu qawwi u elettrolit tajjeb. Huwa jonizzat ħafna, u l-biċċa l-kbira tas-sħana rilaxxata waqt id-dilwizzjoni tiġi mill-idratazzjoni tal-joni tal-idroġenu. Għal batteriji taċ-ċomb bl-ilma: aċidu=3:1.
Kif jaħdmu l-batteriji taċ-ċomb-aċidu?
Il-batterija tal-aċidu taċ-ċomb hija magħmula minn pjanċa tal-elettrodu tal-perossidu taċ-ċomb u pjanċa tal-elettrodu taċ-ċomb tal-isponża mgħaddsa f'aċidu sulfuriku dilwit. Il-kurrent huwa konness esternament bejn dawn il-bordijiet. F'aċidu sulfuriku dilwit, molekuli tal-aċidu jinqasmu f'joni pożittivi tal-idroġenu (H plus ) u jonji sulfat negattivi (SO4 --). Meta jilħaq il-pjanċa PbO2, il-joni tal-idroġenu jirċievu elettroni minn hemm u jsiru atomi tal-idroġenu, u jerġgħu jattakkaw PbO2 u jiffurmaw PbO u H2O (ilma). Dan il-PbO jirreaġixxi ma' H2SO4 biex jifforma PbSO4 u H2O (ilma).
Il-joni SO4 - (anjoni) jimxu lejn l-elettrodu (anodu) imqabbad mal-arblu pożittiv tal-provvista tal-enerġija DC, fejn se jċedu l-elettroni żejda u jsiru radikali ħielsa SO4. Dan SO4 radikali ma jistax jeżisti waħdu; Għalhekk, jirreaġixxi ma 'PbSO4 ta' anodu biex jiġġenera perossidu taċ-ċomb (PbO2) u aċidu sulfuriku (H2SO4).
Meta l-batterija tkun iċċarġjata
L-iċċarġjar huwa proċess ta 'treġġigħ lura ta' reazzjoni elettrokimika. Jikkonverti l-enerġija elettrika mill-ċarġer f'enerġija kimika fil-batterija. Madankollu, il-batterija ma taħżenx l-enerġija. Hija żżomm l-enerġija kimika meħtieġa biex tiġġenera l-elettriku.
Jekk il-vultaġġ tal-ċarġer huwa ogħla mill-batterija, il-ċarġer tal-batterija jaqleb il-kurrent. Il-ċarġer jiġġenera wisq elettroni fuq il-pjanċa negattiva, u joni pożittivi tal-idroġenu huma attirati lejhom. L-idroġenu jirreaġixxi mas-sulfat taċ-ċomb biex jiġġenera aċidu sulfuriku u ċomb. Meta l-biċċa l-kbira tas-sulfat jisparixxi, l-idroġenu jogħla mill-pjanċa negattiva. L-ossiġnu fl-ilma jirreaġixxi mas-sulfat taċ-ċomb fuq il-pjanċa pożittiva biex jerġa' jsir dijossidu taċ-ċomb. Meta r-reazzjoni tkun waslet biex titlesta, il-bżieżaq tal-ossiġnu jitilgħu mill-pjanċa pożittiva. Dan jissejjaħ fsada.
Awto-kwittanza
Karatteristika ħażina tal-batteriji taċ-ċomb-aċidu hija li jarmu waħedhom, anke meta ma jkunux qed jintużaw. Ir-regola ġenerali hija 1 fil-mija rata ta 'kwittanza personali kuljum. Ir-rata tiżdied f'temperatura għolja u tonqos f'temperatura baxxa.
Il-bidla tal-elettrolit fil-batterija taċ-ċomb-aċidu wara l-iċċarġjar u l-ħatt
Meta l-batterija taċ-ċomb tiġi skarikata, l-aċidu sulfuriku fl-elettrolit jonqos, il-kontenut tal-ilma jiżdied, u l-gravità speċifika tas-soluzzjoni tonqos.
Meta l-batterija taċ-ċomb-aċidu tiġi ċċarġjata, l-aċidu sulfuriku fl-elettrolit jiżdied kontinwament, l-ilma jonqos gradwalment, u l-gravità speċifika tas-soluzzjoni tiżdied.
Fil-fatt, il-bidla tal-gravità speċifika tal-elettroliti tiddetermina l-istat tal-iċċarġjar tal-batterija taċ-ċomb-aċidu. Huwa għalhekk li huwa importanti li l-batterija tiġi ilma b'mod konsistenti biex tiżgura li tagħmel l-aħjar użu minnha.
